神马作文网氢氧化铁不是离子化合物且为弱电解质吗？为什么很多老师在讲电离方程式的书写时会说：“弱电解质在水溶液中不能全部电离，存在电
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 21:45:26
氢氧化铁不是离子化合物且为弱电解质吗？为什么很多老师在讲电离方程式的书写时会说：“弱电解质在水溶液中不能全部电离，存在电解质电离出的离子和电解质分子”？在讲弱电解质的电离平衡时会说：“当电解质分子电离出离子的速率和离子结合生成电解质分子的速率相等时电解质达到电离平衡。”
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
解题思路： 强电解质和弱电解质的区别就是在水溶液中能否完全电离，若能够完全电离，则为强电解质，若不能完全电离则为弱电解质。
解题过程：
解答：氢氧化铁属于共价化合物，且为弱电解质中的弱碱类物质，是一种难溶于水的碱。
强电解质和弱电解质的区别就是在水溶液中能否完全电离，若能够完全电离，则为强电解质，若不能完全电离则为弱电解质。
在强电解质溶液中，不存在强电解质分子，只存在离子，如NaOH是强电解质，在NaOH溶液中，NaOH完全电离，NaOH=Na++OH-,溶液中不存在NaOH了,NaOH的存在形式是Na+和OH-；而Fe(OH)3是弱电解质，它本身是难溶性碱，溶解的那少量的氢氧化铁也不能完全电离，其电离方程式为Fe(OH)3≒Fe3++3OH-，即溶液中既存在少量的氢氧化铁分子，又存在Fe3+和OH-，Fe3+和OH-也会反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁电离成Fe3+和OH-的过程与Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁分子的过程互为可逆过程，在一定条件下当二者的速率相等时就达到了电离平衡。任何可逆过程在一定条件下都能达到平衡状态的。
附：常见的弱电解质：（1）弱酸，如；H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、H2S等；
（2）弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；
（3）水。
若同学还有疑问请添加讨论，我收到后会及时回复，祝你学习进步！
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：氢氧化铁属于共价化合物，且为弱电解质中的弱碱类物质，是一种难溶于水的碱。
强电解质和弱电解质的区别就是在水溶液中能否完全电离，若能够完全电离，则为强电解质，若不能完全电离则为弱电解质。
在强电解质溶液中，不存在强电解质分子，只存在离子，如NaOH是强电解质，在NaOH溶液中，NaOH完全电离，NaOH=Na++OH-,溶液中不存在NaOH了,NaOH的存在形式是Na+和OH-；而Fe(OH)3是弱电解质，它本身是难溶性碱，溶解的那少量的氢氧化铁也不能完全电离，其电离方程式为Fe(OH)3≒Fe3++3OH-，即溶液中既存在少量的氢氧化铁分子，又存在Fe3+和OH-，Fe3+和OH-也会反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁电离成Fe3+和OH-的过程与Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁分子的过程互为可逆过程，在一定条件下当二者的速率相等时就达到了电离平衡。任何可逆过程在一定条件下都能达到平衡状态的。
附：常见的弱电解质：（1）弱酸，如；H3PO4、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、H2S等；
（2）弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；
（3）水。
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最终答案：见解析。
判断①某物质弱不是电解质,其水溶液一定不能导电 ②溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子.
弱电解质电离电解质在水中电离过程是怎样的,为什么既然弱电解质可以电离却又不能全部电离?)不完全电离的原因是什么?
根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质,这句话为什么对?
关于强电解质我理解是在水溶液能完全电离的电解质,弱电解质是在水溶液中不能完全电离.但以上都是水溶液中.如果熔融下能完全电
强电解质必须是在水溶液中全部电离成离子的电解质吗,熔融状态下可不可以
为什么说在水溶液里能完全电离的电解质为强电解质,而不说在熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质呢?
强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为
下列物质中,属于电解质的是,非电解质,强电解质,弱电解质,并写出电解质在水中的电离方程式?
强电解质的定义是在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.那么有没有在水中完全电离而在熔融态不完全甚至不电离的化合物呢
强电解质概念为什么不是"在水溶液里或熔融状态下完全电离成离子的电解质叫做强电解质
为什么强电解质的定义是在水溶液中完全电离而没有说熔化状态下?强电解质一定是水溶液吗?
在 熔融状态 下全部电离成离子的电解质是强电解质吗