非专业人问个问题,根据标准生成焓定义,C+O2=CO2,标准生成焓为-393.5KJ/mol,其中C为石墨.
关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol
已知:H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ
已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g
1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO2气体放热283.0
高中化学求一反应焓变求C与H2反应生成1 molC2H2的焓变.已知:C+O2=CO2 △H1=-393.5 kJ·mo
c(石墨)+O2(g)=CO2(g) h=-393.51kj/mol c(金刚石)+O2(g)=CO2(g) h=-39
已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/m
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(
甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(
1.c(s)+o2(g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol