在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 09:31:45

在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示.下列叙述不正确的是（）
A．x与y的差值为0.01mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
怎么算PH?

可以标出曲线的几个关键点吗?
再问：怎么标？
再答：起点，拐点的坐标。比如（20.，0）代表氢氧化钠20毫升时，沉淀为0
再问： o
再答： 0---4ml是中和氢离子的过程,可求得其物质的量为0.004*5=0.02。4---30ml是氢氧根和镁离子，铝离子生成沉淀的过程，消耗氢氧根0.026*5=0.13mol。30--33是和铵离子反应的过程，可求得铵离子的物质的量为0.003*5=0.015mol。33---35ml是氢氧化铝和氢氧根反应再度溶解的过程，因此处可求得铝离子的物质的量，0.002*5=0.01mol=x-y。所以镁离子的物质的量=0.05mol。由电荷守恒，得氯离子物质的量为0.165mol，所以浓度为0.165/0.2=0.825mol/L
再问：原溶液的pH=1 怎么算PH？
再答： pH计算：氢离子浓度为0.02/0.2=0.1mol/L 所以pH为-lg0.1=1

在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－等离子的溶液中在mL1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入mol/L的氢氧化钠溶液 100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和, 某溶液中含有Fe3+,Mg2+,Fe2+,Al3+加入过量氢氧化钠溶液搅拌后在加入过量盐酸,溶液中大量增加的阳离子是? 怎么配置200ml的4mol/l氢氧化钠溶液? 100mL 1mol.L^--1的氯化铝溶液中,逐滴加入2mol.L^--1氢氧化钠溶液,得到3 1.10ml氢氧化钠溶液与50ml 1mol/L氢氧化钾溶液所含溶质的物质的量相等,则氢氧化钠溶液的物质量浓度是某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴在5毫升硫酸铝溶液中,滴加4mol/L氢氧化钠溶液,当滴加到10ml时,溶液又恰好变澄清,求原硫酸铝溶液的物质的量浓度在200ml0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液,可得到7.8克氢氧化铝,沉淀,则NAOH溶液的现有100ml盐酸和硫酸的混合液,加入含4g氢氧化钠的氢氧化钠溶液50ml后恰好中和,在中和的溶液中加过量的氢氧化钡溶液在50ml氯化铁和氯化铜的混合溶液中,氯化铁和氯化铜的浓度均为1mol/l,加入100ml的氢氧化钠溶液完全反应