现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 09:23:50

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.

阳离子
\x05
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
\x05
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性.

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物,下同）.
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀.
这几种物质怎么推啊?还有,为什么B不能是氢氧化钠啊?
为什么不能是A为碳酸钠，E为硫酸氢钡？

1、呈碱性的溶液可能含OH-,也可能含弱酸根离子CO32-；呈酸性的溶液可能含H+或者说弱碱阳离子Al3+、Ag+
2、这里面的沉淀可能为AgCl、Ag2SO4、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3
而A跟两个酸性溶液反应,一个既有沉淀又有气体、一个却只有气体,因此,A必含CO32-,能与CO32-的为Na+ ,则A为Na2CO3,而E必含Al3+ ,两者双水解得到沉淀氢氧化铝和气体二氧化碳；C必含H+
3、剩余的阳离子为Ag+与Ba2+,阴离子为OH-、NO3-、SO42-、Cl-,而C含H+只能与D产生沉淀,则C为HCl ,得到E为Al2（SO4）3；但D与另外四种溶液反应都能产生沉淀,其中E为Al2（SO4）3,能跟E沉淀的D可能为AgNO3、Ba（OH）2,根据1,可知D为AgNO3,则B为Ba（OH）2
综上,
A、Na2CO3 B、Ba（OH2） C、HCl D、AgNO3 E、Al2（SO4）3
硫酸氢钡溶于水的时候会生成硫酸钡沉淀的
再问：硫酸氢钡溶于水的时候会生成硫酸钡沉淀的。那沉淀也应该是少量的啊
再答：不，硫酸钡是几乎不电离的，也就是说全部都是沉淀，而且不管大量少量，题目中没有提到说B溶液有沉淀，另外题目的意思是一种溶液只有两种离子，一阴一阳的，刚好有10种离子
再问：你的意思是在水中根本就不可能存在硫酸氢钡？
再答：就是这样

现有A,B,C,D,E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）. 现有ABCDE五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）有A,B,C,D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子（K+ 有ABCD四种强电解质,他们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）. 下列离子在水中不发生歧化的是A 亚铜离子 B 高锰酸根 C 亚铁离子 D三价锰四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含氨水是弱电解质、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性 A、B、C、D四种化合物均易溶于水,在水溶液中电离产生下表中的离子,且四种化合物的水溶液中阴阳离子各不相同. A,B,C,D四种可溶性离子化合物,它们分别由下列两组离子中的各一种(每种离子只能选一次）所构成. 氯化氢是强电解质,为什么氯化钠溶液中没有可自由移动的离子,强电解质的看、概念不是在水中完全电离的化氯化氢是强电解质,为什么氯化氢溶液中没有可自由移动的离子,强电解质的概念不是在水中完全电离的下列说法正确的是（） A：酸一定含有氢元素 B：酸根离子一定是带电的原子团 c：酸电离时一定产生氢离子