四种强电解质A、B、C、D的溶液,分别含有下列阴阳离子的各一种,且不重复.已知A溶液为黄色,含0.01mol的A溶液与含
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 18:18:37
四种强电解质A、B、C、D的溶液,分别含有下列阴阳离子的各一种,且不重复.已知A溶液为黄色,含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后转变为黄色沉淀.将C溶液滴在pH试纸的中部,显蓝色.
试按要求回答下列相关问题:
(1)D的电子式为:______.
(2)C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:______.
(3)白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为:______.
(4)25℃时,在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,当溶液的pH=3时,A的金属离子全部沉淀.计算该沉淀的Ksp=______.(离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)
(5)加热固体B可分解为金属单质与两种气体,且一种为红棕色.则1mol B分解,转移的电子数为______.
(6)控制适合的反应条件,A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置.则该装置为______(填“原电池”或“电解池”),乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为:______.
阳离子 | K+、Fe3+、Ag+、Ca2+ |
阴离子 | Cl-、I-、CO32-、NO-3 |
(1)D的电子式为:______.
(2)C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:______.
(3)白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为:______.
(4)25℃时,在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,当溶液的pH=3时,A的金属离子全部沉淀.计算该沉淀的Ksp=______.(离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全)
(5)加热固体B可分解为金属单质与两种气体,且一种为红棕色.则1mol B分解,转移的电子数为______.
(6)控制适合的反应条件,A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置.则该装置为______(填“原电池”或“电解池”),乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为:______.
(1)依据分析得出D为CaI2,是离子化合物,故答案为:;
(2)碳酸钾中存在电离:K2CO3=2K++CO 32−,故钾离子浓度大于碳酸根浓度;碳酸根属于弱酸根离子,存在水解反应:CO32−+H2O⇌HCO3−+OH-,但是水解程度很小,故碳酸根浓度大于碳酸氢根浓度,故离子浓度关系为:c (K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故答案为c (K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
(3)白色沉淀为AgCl,黄色沉淀为AgI,方程式为:AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-,故答案为:AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-;
(4)Fe(OH)3(s)⇌Fe3++3OH-,依据离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全,故Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1.0×10-38,故答案为:1.0×10-38;
(5)硝酸银加热分解产生二氧化氮、氧气和银,即2AgNO3
加热
.
2Ag+2NO2↑+O2↑,故2molB反应转移的电子数为1×4=4mol;即1molB分解,转移电子数2NA,故答案为:2NA;
(6)氯化铁与碘化钙能发生氧化还原反应,故能设计成原电池,乙烧杯中为碘化钙,故反应为:2I--2e-=I2,故答案为:2I--2e-=I2.
(2)碳酸钾中存在电离:K2CO3=2K++CO 32−,故钾离子浓度大于碳酸根浓度;碳酸根属于弱酸根离子,存在水解反应:CO32−+H2O⇌HCO3−+OH-,但是水解程度很小,故碳酸根浓度大于碳酸氢根浓度,故离子浓度关系为:c (K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故答案为c (K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+);
(3)白色沉淀为AgCl,黄色沉淀为AgI,方程式为:AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-,故答案为:AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-;
(4)Fe(OH)3(s)⇌Fe3++3OH-,依据离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全,故Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1.0×10-38,故答案为:1.0×10-38;
(5)硝酸银加热分解产生二氧化氮、氧气和银,即2AgNO3
加热
.
2Ag+2NO2↑+O2↑,故2molB反应转移的电子数为1×4=4mol;即1molB分解,转移电子数2NA,故答案为:2NA;
(6)氯化铁与碘化钙能发生氧化还原反应,故能设计成原电池,乙烧杯中为碘化钙,故反应为:2I--2e-=I2,故答案为:2I--2e-=I2.
四种强电解质A、B、C、D的溶液,分别含有下列阴阳离子的各一种,且不重复.已知A溶液为黄色,含0.01mol的A溶液与含
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