常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 07:29:05
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.
(4)是0.1moi/L的CH3COONa溶液!答案是4>1>2=3不过不知道为什么
(4)是0.1moi/L的CH3COONa溶液!答案是4>1>2=3不过不知道为什么
1和4怎么是一样的?
首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离
对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]
对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]
CH3COOH是弱酸,所以1和4的1
再问: (4)是0.1moi/L的CH3COONa溶液!答案是4>1>2=3不过不知道为什么
再答: CH3COONa溶液是盐溶液,促进水的电离:CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH- 所以溶液中由水电离出的OH-是最多的。 pH=1的HCl中,水电离的OH-浓度为10^-13mol/L pH=13的NaOH中,水电离的OH-浓度也为10^-13mol/L 0.1mol/L的CH3COOH中,水电离的OH--浓度在10^-13mol/L-10^-7mol/L 所以就是4>1>2=3了 不好意思之前把了。
首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离
对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]
对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]
CH3COOH是弱酸,所以1和4的1
再问: (4)是0.1moi/L的CH3COONa溶液!答案是4>1>2=3不过不知道为什么
再答: CH3COONa溶液是盐溶液,促进水的电离:CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH- 所以溶液中由水电离出的OH-是最多的。 pH=1的HCl中,水电离的OH-浓度为10^-13mol/L pH=13的NaOH中,水电离的OH-浓度也为10^-13mol/L 0.1mol/L的CH3COOH中,水电离的OH--浓度在10^-13mol/L-10^-7mol/L 所以就是4>1>2=3了 不好意思之前把了。
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mo
常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液,和PH=13的NaOH溶液混合呈中性 ,Na离子比CH3COO离子是多少?
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( )
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
常温下,五种溶液.1 PH=1的稀硫酸.2 0.1mol/l的稀硫酸.3 PH=1的盐酸 .4 PH=1的醋酸溶液.5
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,
常温下,pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积
常温,向一定体积V mL浓度均为 0.1 mol·L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中