神马作文网有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 19:25:27
有硫酸和硝酸的浓度分别为4MOL/L和2MOL/L的混合液 取10ML加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为NO,则溶解铁粉的质量是
这道题必须用离子方程式来回答,硫酸和硝酸都是稀酸,Fe过量生成二价铁,所以3Fe+2NO3^- +8H^+ =3Fe^2+ +2NO↑+4H2O,若氢离子仍有剩余,发生Fe+2H^+ ==Fe^2+ +H2↑
根据硝酸根和氢离子的比例2:10（4份硫酸提供8份氢离子+2份硝酸提供2份氢离子）可以判断出上述两个离子方程式都发生,当然有先后；根据硝酸根离子0.02mol,算出溶解铁0.03mol,同时消耗氢离子0.08mol,还余下氢离子0.02mol ,发生第二个离子方程式,还能溶解铁0.01mol,因此共溶解铁0.04mol,所以溶解质量为2.24g
根据硝酸根和氢离子的比例2:10（4份硫酸提供8份氢离子+2份硝酸提供2份氢离子）可以判断出上述两个离子方程式都发生,当然有先后；根据硝酸根离子0.02mol,算出溶解铁0.03mol,同时消耗氢离子0.08mol,还余下氢离子0.02mol ,发生第二个离子方程式,还能溶解铁0.01mol,因此共溶解铁0.04mol,所以溶解质量为2.24g
铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
稀硫酸和稀硝酸的混合液物质的量分别为4mol/l和2mol/l,取10ml混合液与0.96g铜粉共热能产生多少ml气体?
硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入
2.24克铁粉和50ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入50ml0.2mol/l的KI溶
在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO
今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入
最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加
化学---硫酸,硝酸在某10ML的混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/l,0.1mol/l
在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入
1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
重奖!1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L.若向该液中加入足量铜粉,
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉