(2014•湖州二模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA- HA-⇌H++
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(2014•湖州二模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A═H++HA- HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是( )
A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1
B.在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol•L-1
C.分别将同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
A.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)>0.12mol•L-1
B.在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.2mol•L-1
C.分别将同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH一定小于7
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
A、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(Ka2=1.0×10-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x,则有:
(0.1+x).x
0.1−x,解之得x=0.0084.所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L,故A错误;
B、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-(Ka2=1.0×10-2),可知第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol•L-1,又c(Na+)=0.2mol•L-1,所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol•L-1,故B错误;
C、由Ka2=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%,在温度不变时,同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L,变化不大,溶液仍呈酸性,故C正确;
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c(HA-)>c(H+),故D错误;
故选C.
(0.1+x).x
0.1−x,解之得x=0.0084.所以在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L,故A错误;
B、二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-(Ka2=1.0×10-2),可知第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol•L-1的Na2A溶液中,存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol•L-1,又c(Na+)=0.2mol•L-1,所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+)=0.5mol•L-1,故B错误;
C、由Ka2=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%,在温度不变时,同浓度(0.1mol•L-1)的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L,变化不大,溶液仍呈酸性,故C正确;
D、0.1mol•L-1的NaHA溶液中,HA-的电离程度约为10%,c(HA-)>c(H+),故D错误;
故选C.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2AH++HA-,HA-H++A2-
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
一道化学题.二十分.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是( )H2A H++HA- HA H++A2-回答
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高二化学某2元酸(用化学式H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
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某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
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