神马作文网二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/23 17:23:14
二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题
倘若在一达到平衡的上述体系中通入一定量的四氧化二氮后,保持容器体积不变,平衡应该怎么移动（未提及条件保持不变）?
现有两种观点：
1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以平衡向消耗四氧化二氮的方向移动.
2、先将要通入的四氧化二氮（此处假设要通入的四氧化二氮物质的量满足以下关系）单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.
这两个哪个正确?好像两个都有道理,但居然结论矛盾!
请回答者务必在解释时要说出某个说法的错误之处.
倘若在一达到平衡的上述体系中通入一定量的四氧化二氮后,保持容器体积不变,平衡应该怎么移动（未提及条件保持不变）?
现有两种观点：
1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以平衡向消耗四氧化二氮的方向移动.
2、先将要通入的四氧化二氮（此处假设要通入的四氧化二氮物质的量满足以下关系）单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.
这两个哪个正确?好像两个都有道理,但居然结论矛盾!
请回答者务必在解释时要说出某个说法的错误之处.
这两个观点都正确,且没有矛盾,因为这两个观点在解释不同的两个问题.
1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以反应向消耗四氧化二氮的方向进行.
2、假设先将要通入的四氧化二氮单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡（（注意：四氧化二氮生成二氧化氮））之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.（（注意：后加入的四氧化二氮生成的二氧化氮太多,部分二氧化氮变回四氧化二氮,但是总的过程中是四氧化二氮生成二氧化氮））
这里在解释的问题是加入的四氧化二氮转化成二氧化氮的转化率不高
第二个问题我用另外的方式表述：二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮,反应向生成二氧化氮的方向进行,但体积不变,压强增大,反应不利于向生成二氧化氮的方向进行,所以四氧化二氮转化成二氧化氮的量不多,体系中四氧化二氮百分含量增加,二氧化氮的百分含量减少.
再问： 也就是说，在上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动， 且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加？
再答： 上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动，且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，（正确）////但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加，（这里理解不是太好）///因为向生成二氧化氮方向移动是体积增大方向，而体系体积不变的话，往这个方向反应不容易，所以四氧化二氮转化率低，体系中总的四氧化二氮含量升高 这道题目有另外一种变化，就是平衡体系中加入二氧化氮，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，且四氧化二氮含量超过原来平衡体系。
1、通入四氧化二氮后四氧化二氮浓度变大而二氧化氮浓度未变,所以反应向消耗四氧化二氮的方向进行.
2、假设先将要通入的四氧化二氮单独通入另一个与原容器体积相同的容器中,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡,且达到平衡后与原容器平衡为等效平衡（（注意：四氧化二氮生成二氧化氮））之后,将两容器“和”为一个容器,保持体积仍然为原容器大小,此时因物质的量比原容器中大,容器压强变大,据勒夏特列原理,平衡向体积减小方移动,即向生成四氧化二氮方向移动.（（注意：后加入的四氧化二氮生成的二氧化氮太多,部分二氧化氮变回四氧化二氮,但是总的过程中是四氧化二氮生成二氧化氮））
这里在解释的问题是加入的四氧化二氮转化成二氧化氮的转化率不高
第二个问题我用另外的方式表述：二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮,反应向生成二氧化氮的方向进行,但体积不变,压强增大,反应不利于向生成二氧化氮的方向进行,所以四氧化二氮转化成二氧化氮的量不多,体系中四氧化二氮百分含量增加,二氧化氮的百分含量减少.
再问： 也就是说，在上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动， 且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加？
再答： 上述平衡体系中另通入四氧化二氮，总体上平衡向生成二氧化氮的方向移动，且根据勒夏特列原理，平衡向减弱改变的方向（消耗另加入的四氧化二氮方向）移动，（正确）////但不能“消除”，故四氧化二氮百分比增加，（这里理解不是太好）///因为向生成二氧化氮方向移动是体积增大方向，而体系体积不变的话，往这个方向反应不容易，所以四氧化二氮转化率低，体系中总的四氧化二氮含量升高 这道题目有另外一种变化，就是平衡体系中加入二氧化氮，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，且四氧化二氮含量超过原来平衡体系。
二氧化氮—四氧化二氮平衡体系中通入四氧化二氮后平衡移动问题
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