HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 10:33:09

HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热
HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol
那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?
我是这样想的：
因为中和热的定义是强酸与强碱在稀溶液中反应时,1molH+和1molOH-生成1molH2O都放出57.3KJ热量
∴1/2Ca（OH）2＋1/2H2SO4＝1/2CaSO4＋H2O △H=0.5×(-57.3)KJ/mol

错了.
后面化学熵变化是指单位摩尔反应产生的.你都已经说出来了,竟然还在第二个式子乘以1/2,错误不在这个系数,而是位置错了,你都说出单位摩尔酸碱反应,就应当把干扰因素排除：钙和硫酸根,这两个不参加反应.之后,就是2mol氢离子和2mol氢氧根反应生成2mol水,约去2,就是单位摩尔反应了.deltaH=-57.3kJ/mol,你看,单位都告诉你了,每摩尔. 再答：其实，这个式子本身是2mol反应，单位化学熵为-57.3kJ/mol。而1molCa(OH)2和1molH2SO4反应，由于双倍，放热114.6kJ，一定注意摩尔系数和单位啊！
再答：后面标注的反应熵，永远和式子系数无关，就是因为那个/mol，如果问你多少mol物质反应产生多少热量，再乘以摩尔数，只不过单位是kJ，这个数值也就不再是化学熵了。到大学这个只是会深入讲解。
再问：辛苦了！打了这么多！谢谢！

H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少? 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的