中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 11:49:09
中和热的问题
NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/mol
NaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是
△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了..
NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/mol
NaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是
△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了..
NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H > -57.3 Kj/mol
通常NaOH(aq) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H =-57.3 Kj/mol
NaOH固体溶解放热,假定放出XKj,那么,上面方程的反应热就变为△H=-(57.3+X)Kj/mol所以放的热就多了!
通常NaOH(aq) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H =-57.3 Kj/mol
NaOH固体溶解放热,假定放出XKj,那么,上面方程的反应热就变为△H=-(57.3+X)Kj/mol所以放的热就多了!
中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj
已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的