中和热的计算.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ,求下列中和

表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol 中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) 下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）