某硫酸铜溶液100ml,向溶液中浸入50g的铁片,待充分反应后,将铁片取出,洗净并低温下烘干（假设析出的铜全部附在铁片上

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 06:19:42

某硫酸铜溶液100ml,向溶液中浸入50g的铁片,待充分反应后,将铁片取出,洗净并低温下烘干（假设析出的铜全部附在铁片上）,乘得为50.16g,求：
1.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?
2.析出铜的质量为多少?
2mol/L； 1.28g
为什么不是 0.025mol/L,0.16g?

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 差值
相对分质量 56 64 8
50g 50.16g-50g=0.16g
由于是充分反应,铜全部被置换出来,所以铜元素的质量为:0.16g*64/8=1.28g
则铜元素的物质的量为:1.28g/64g/mol=0.02mol
所以物质的量浓度就为:0.02mol/0.1L=0.2mol/L
最开始的差值法在解决这种差量问题时很实用,你们老师可能也讲过,做这样的化学题首先要弄清里面的化学原理,再分析有用的数剧和数剧间的关系,做熟练后就好了.

有关溶液的化学题把50g铁片放入400g硫酸铜溶液中,充分反应后,假定硫酸铜溶液中的铜全部沉积在铁片上,将铁片取出洗净把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g 将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量, 将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量~ 将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克? 一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净晾干称量,质量增加1.2g求消耗多少铁片将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为12g,求生成铜的质量~ 将一块铁片防入硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4g铜,则原铁片的质量是多少? 20克铁片放进100克硫酸铜溶液里,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液干燥后,称的铁片的质量为21克,求原硫酸差量法解题把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,充分反应后取出,洗涤、烘干、称重,铁片的质量增加到10.6g,问析