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为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 07:19:12
为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1
为什么亚铁离子的核外电子排布式是3d6而不是3d5 4s1
你从这么去想吧,亚铁离子易被氧化,而如果是你说的3d54s1,那3d轨道就是半充满达稳定结构,所以和其易被氧化的化学性质不吻合,故只能是4s轨道上2个电子全部失去呈3d6,另外这也可以解释亚铁离子呈绿色~【平の楽^.^小平平】
关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2 Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2, 为什么铁原子核外电子排布是这样…3d6为什么不是3d8? 过渡元素 Cr原子的价电子构型为什么是3d5 4s1,而不是3d4 4s2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为： Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么? 核外电子排布如果是二价的铁离子的话最外层的排列是3d6 4s2由于4s的电子云比较简单所以电子不应该是先排列在4s2上的 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54s1或[Ar] 3d44s2?