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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 06:07:08
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化学实验与探究
一、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,应按最少量取用：液体取(1～2)毫升,固体只需盖满试管底部.实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内.
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器.
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口 挨紧.
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处.
4.试管：可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热.盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜.
5.烧杯：溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网.
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网.
7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯.不可向燃着的酒精灯去添加酒精.酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心.外焰温度最高,加热时用外焰.
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯,烧瓶. 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒.不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平.
仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量,可准确到0.1克.称量时“左物右码”. 砝码要用镊子夹取.药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里.
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里.吸满液体的滴管不能倒置.
11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气.（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）
②将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,水柱不会下降,则装置不漏气.（用过氧化氢制取氧气的发生装置）
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作.要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁.二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘.三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯.
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心.不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再 涂上硼酸溶液.
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗.
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨 眼睛.
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗.油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净.
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入.
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口.切不可把容器放在桌子上使劲塞进去.
17.蒸发：在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热.加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上.
二、常见的化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置.下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等.
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体,如CO2 ,O2 ,HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体,如H2 ,CH4 ,NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯,含有空气）③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂.）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管,
导致热的试管破裂.）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气.
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊.
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前,
都一定要先检验气体的纯度.这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸.
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若
听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯.
用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应
瓶内气体.
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质.
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰.
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应.
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体.
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（NH3 ）,能干燥其他气体.
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去.
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面.
气体进出要求：长管进短管出 、大头进小头出
11.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性,燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊.
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱.
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ CO3 2－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液,再加稀硝酸,有不溶SO4 2－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成.
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子,Cl－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：MClx ＋xAgNO3 ＝M（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2 ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
三、化学实验安全常识归类
1．给试管里的固体加热,应先将试管干燥或使试管均匀受热,这样可以防止加热过程中试管炸裂.
2．给试管里的液体加热时,试管不能直立.应与桌面成45°角,并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3,更不能将试管对着有人的方向,这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人.
3．使用酒精灯的过程中,不能向燃着的灯内添加酒精,也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯,这样做可避免失火.
4．用酒精灯加热烧杯中的液体时,应垫上石棉网,可防止烧坏受热不均炸裂.
5．蒸发溶液时,应用玻璃棒不断搅拌,这样做可避免液体受热不均溅出伤人.
6．点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度,这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸.
7．做CO还原CuO实验时,在加热之前应先通入CO,这样做可赶跑空气,防止装置内CO与空气混合受热时爆炸,同时还要进行尾气处理,防止CO污染空气.
8．用KMnO4和KClO3制O2时,要注意药品中不要混有可燃物,否则有引起试管爆炸的危险.
9．用KMnO4制O2时,不要忘记在试管口塞一团棉花,否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管,从而使试管炸裂.
10．加热某些固体药品制取氧气,并用排水法收集结束时,应先将导管移出水槽,然后再熄灭酒精灯,这样做可防止水槽中的水倒流到试管,使热的试管炸裂.
11．白磷等易燃物应保存在水中,用后不能随意丢弃,因为白磷着火点较低,易发生缓慢氧化而自燃.这样做可避免发生火灾.
12．做探究燃烧条件的实验时,白磷的燃烧应在通风橱内进行.
13．稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中.这样可防止水浮在酸液上方,沸腾后溅出造成事故.
14．蒸馏时,可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,这样可防止液体暴沸.
15．酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上
（1）酸沾到皮肤或衣服上,立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗）,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或肥皂水来冲洗.
（2）碱溶液沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
16．酸或碱溶液流到实验桌上应立即用适量的碳酸氢钠溶液或稀醋酸冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果酸、碱溶液量少,则立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.
17．火灾
（1）关上门和窗,防止火势蔓延.（2）火势小,如洒在桌面的酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭.
（3）火势稍大,应选用灭火器灭火,若有必要,拨打119火警电话求救.
（4）与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火.
（5）由电引起的火灾,应先切断电源,再进行灭火.
（6）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体.如遇到毒气（含氯气、盐酸,硫化氢、氨气）泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的地方.
（7）野外火灾时应逆风逃生.
18．温度计破裂
使用水银温度计时,不慎使水银球破裂,水银渗出,可用硫粉覆盖吸收,再进行处理.
四、实验基本操作中的数据
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 .加热时试管宜倾斜,约与台面成 450 角.
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 1/3 处.
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到 0.1 克.
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的 1/3 .
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为 3－5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗.
7、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部.
8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 1/3 处
五、重要实验的点评
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：冒白烟,水流入集气瓶约占1/5.
原因：P燃烧消耗氧气,导致瓶内压强降低.
集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂
燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积,与氧气充分反应.
体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足,未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹.（也是实验成功的注意事项）
不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气,但生成了二氧化硫或二氧化碳气体,瓶内压强基本不变.类似装置：（试写写实验现象）
2、电解水实验：
实验现象：两极都有气泡产生,正极产生氧气,负极产生氢气
氧气与氢气的体积比为1：2,质量比为8：1
（口诀：氧正氢负,氧一氢二）
实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化中分子可分原子不可分
加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性
3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验
实验现象：A烧杯的酚酞溶液变为红色,B烧杯的酚酞溶液不变色.实验结论：分子在不断地运动.
在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化
形成对比.类似装置：（试写写实验现象） 滴10棉花滴浓氨水
4、活性碳或木炭的吸附性的探究：
二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体,现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶
投入少许木炭,按右图装置好.
实验现象：红棕色消失,水进入烧瓶.
原因：因为木炭有吸附性,烧瓶中红棕色NO2气体被木炭吸附,
导致烧瓶内压强减小,所以红棕色消失,在大气压作用下,水就从
导管上升进入烧瓶.
5、质量守恒定律的探究：
实验现象：红磷燃烧,冒白烟.
锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂.
玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量,瓶内气体受热体积鼓胀,压强增大,瓶塞突然“冲出”瓶口.
6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:
左图是固体加热型的发生装置,如用高锰酸钾、
氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置.
它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止 选用发生
冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应 装置的因
稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹 素：
在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热. ①反应物
左图是固液不加热型的发生装置,如用过氧化氢和二氧 的状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸 ②反应条
制取氢气都选用该装置. 件
它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：
防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍
露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）
其它气体制取的发生装置（比比优缺点）
（注意：①当使用分液漏斗时,主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时,主要能控制反应进行与停止）收集装置：
上图是排水法 上图是向上排空气法 上图是向下排空气法
气体不易或难溶于水用此法 气体的密度比空气大用此法 气体的密度比空气小用此法
如：氧气、氢气、一氧化碳 如：氧气、二氧化碳 如：氢气
选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度
其它气体收集装置： 此法叫排空气法,
此法也叫排水法, 收集时密度比空气小 此装置专用
收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生
短管进长管出. 管出,密度比空气大 气体的体积
的气体应从长管进短管出
7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：
氢气还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色,试管内壁有水珠生成.
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”
先通氢气的原因：除净装置中的空气,防止氢气混有空气炸裂装置.三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化.
CO还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
先通CO的原因：除净装置中的空气,防止CO混
有空气炸裂装置.三灭、四停不能颠倒的原因：
防止空气进入使炽热的铜再度氧化.处理尾气的原因：防止CO污染空气.
C还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色,澄清石灰水变浑浊
8、燃烧条件的探究：
实验现象：铜片上的白磷燃烧,冒白烟,而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧.
往水中通往氧气后,白磷在水中燃烧.
结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点
类似实验：
9、铁生锈条件的探究：
实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没
有氧气）②、III试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气）
实验现象：I试管中的铁钉生锈.
10、金属活动性的探究：
①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时,产生气泡快比慢的活泼.
②、与盐溶液反应：会反应时,金属单质比盐中金属活泼；不会反应时,盐中金属比金属单质活泼.
10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）
图F
可能观察到的实验现象：
所选
装置 操作方法 实验现象
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 试管内的液面明显上升
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 水槽中的水倒吸入烧瓶中
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 烧瓶内形成喷泉
F 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 小气球膨胀
＊为什么要做图A实验?（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）
一、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品.如果没有说明用量,应按最少量取用：液体取(1～2)毫升,固体只需盖满试管底部.实验剩余的药品不能放回原瓶,要放入指定的容器内.
2.固体药品用药匙取用,块状药品可用镊子夹取,块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器.
3.取用细口瓶里的液体药品,要先拿下瓶塞,倒放在桌面上,标签对准手心,瓶口与试管口 挨紧.
用完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处.
4.试管：可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热.盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜.
5.烧杯：溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫石棉网.
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫石棉网.
7.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯.不可向燃着的酒精灯去添加酒精.酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心.外焰温度最高,加热时用外焰.
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯,烧瓶. 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体,使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒.不能作反应器,不能溶解物质,不能加热读数时,量筒平放,视线与液体的凹液面的最低处保持水平.
仰视读数比实际值小, 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量,可准确到0.1克.称量时“左物右码”. 砝码要用镊子夹取.药品
不能直接放在托盘上,易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里.
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方,不能伸入试管里.吸满液体的滴管不能倒置.
11.检查装置的气密性方法：①连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气.（用高锰酸钾制取氧气的发生装置）
②将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,水柱不会下降,则装置不漏气.（用过氧化氢制取氧气的发生装置）
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作.要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁.二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘,
漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘.三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,
玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收的烧杯.
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性,必须小心.不慎将酸沾在皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上,用较多的水冲洗,再 涂上硼酸溶液.
浓硫酸沾在衣物或皮肤上,必须迅速用抹布擦拭,再用水冲洗.
眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛,洗的时候要眨 眼睛.
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐,可用盐酸溶解,再用水冲洗.油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下,表示仪器已洗干净.
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时,先用水润湿,再小心用力转动插入.
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢转动,塞进容器口.切不可把容器放在桌子上使劲塞进去.
17.蒸发：在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,了防止局部过热,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热.加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上.
二、常见的化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的,可用相同的装置.下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷,加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体,如O2 H2 CH4 CO等.
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体,如CO2 ,O2 ,HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体,如H2 ,CH4 ,NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；②用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯,含有空气）③排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热（防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂.）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；
②实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管,
导致热的试管破裂.）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口,木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里,木条复燃,证明气体是氧气.
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊.
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”,即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时,要特别注意安全,点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前,
都一定要先检验气体的纯度.这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸.
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若
听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯.
用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应
瓶内气体.
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质.
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰.
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应.
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体.
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（NH3 ）,能干燥其他气体.
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾,可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去.
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面.
气体进出要求：长管进短管出 、大头进小头出
11.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性,燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃,使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性,燃烧的产物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊.
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方,有不生成的是氢气和甲烷,无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱.
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸,有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ CO3 2－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液,再加稀硝酸,有不溶SO4 2－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成.
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子,Cl－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：MClx ＋xAgNO3 ＝M（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应,有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2 ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁,它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
三、化学实验安全常识归类
1．给试管里的固体加热,应先将试管干燥或使试管均匀受热,这样可以防止加热过程中试管炸裂.
2．给试管里的液体加热时,试管不能直立.应与桌面成45°角,并且试管内的液体不要超过试管容积的1/3,更不能将试管对着有人的方向,这样可以防止加热过程中液体沸腾冲出烫伤人.
3．使用酒精灯的过程中,不能向燃着的灯内添加酒精,也不能用酒精灯引燃另一只酒精灯,这样做可避免失火.
4．用酒精灯加热烧杯中的液体时,应垫上石棉网,可防止烧坏受热不均炸裂.
5．蒸发溶液时,应用玻璃棒不断搅拌,这样做可避免液体受热不均溅出伤人.
6．点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度,这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸.
7．做CO还原CuO实验时,在加热之前应先通入CO,这样做可赶跑空气,防止装置内CO与空气混合受热时爆炸,同时还要进行尾气处理,防止CO污染空气.
8．用KMnO4和KClO3制O2时,要注意药品中不要混有可燃物,否则有引起试管爆炸的危险.
9．用KMnO4制O2时,不要忘记在试管口塞一团棉花,否则加热时KMnO4粉末会溅入导管内堵塞导管,从而使试管炸裂.
10．加热某些固体药品制取氧气,并用排水法收集结束时,应先将导管移出水槽,然后再熄灭酒精灯,这样做可防止水槽中的水倒流到试管,使热的试管炸裂.
11．白磷等易燃物应保存在水中,用后不能随意丢弃,因为白磷着火点较低,易发生缓慢氧化而自燃.这样做可避免发生火灾.
12．做探究燃烧条件的实验时,白磷的燃烧应在通风橱内进行.
13．稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中.这样可防止水浮在酸液上方,沸腾后溅出造成事故.
14．蒸馏时,可在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,这样可防止液体暴沸.
15．酸或碱溶液沾在皮肤或衣服上
（1）酸沾到皮肤或衣服上,立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗）,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液或肥皂水来冲洗.
（2）碱溶液沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.
16．酸或碱溶液流到实验桌上应立即用适量的碳酸氢钠溶液或稀醋酸冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果酸、碱溶液量少,则立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.
17．火灾
（1）关上门和窗,防止火势蔓延.（2）火势小,如洒在桌面的酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭.
（3）火势稍大,应选用灭火器灭火,若有必要,拨打119火警电话求救.
（4）与水易发生剧烈反应的物质不能用水灭火.
（5）由电引起的火灾,应先切断电源,再进行灭火.
（6）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体.如遇到毒气（含氯气、盐酸,硫化氢、氨气）泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的地方.
（7）野外火灾时应逆风逃生.
18．温度计破裂
使用水银温度计时,不慎使水银球破裂,水银渗出,可用硫粉覆盖吸收,再进行处理.
四、实验基本操作中的数据
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗,但酒精量不得超过灯身容积的 2/3
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3 .加热时试管宜倾斜,约与台面成 450 角.
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的 1/3 处.
4、托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到 0.1 克.
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能超过其容积的 1/3 .
6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用溶质质量分数为 3－5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗.
7、在实验时取用药品,如果没有说明用量,一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部.
8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的 1/3 处
五、重要实验的点评
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：冒白烟,水流入集气瓶约占1/5.
原因：P燃烧消耗氧气,导致瓶内压强降低.
集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂
燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积,与氧气充分反应.
体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足,未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹.（也是实验成功的注意事项）
不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气,但生成了二氧化硫或二氧化碳气体,瓶内压强基本不变.类似装置：（试写写实验现象）
2、电解水实验：
实验现象：两极都有气泡产生,正极产生氧气,负极产生氢气
氧气与氢气的体积比为1：2,质量比为8：1
（口诀：氧正氢负,氧一氢二）
实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化中分子可分原子不可分
加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性
3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验
实验现象：A烧杯的酚酞溶液变为红色,B烧杯的酚酞溶液不变色.实验结论：分子在不断地运动.
在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化
形成对比.类似装置：（试写写实验现象） 滴10棉花滴浓氨水
4、活性碳或木炭的吸附性的探究：
二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体,现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶
投入少许木炭,按右图装置好.
实验现象：红棕色消失,水进入烧瓶.
原因：因为木炭有吸附性,烧瓶中红棕色NO2气体被木炭吸附,
导致烧瓶内压强减小,所以红棕色消失,在大气压作用下,水就从
导管上升进入烧瓶.
5、质量守恒定律的探究：
实验现象：红磷燃烧,冒白烟.
锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂.
玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量,瓶内气体受热体积鼓胀,压强增大,瓶塞突然“冲出”瓶口.
6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:
左图是固体加热型的发生装置,如用高锰酸钾、
氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置.
它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止 选用发生
冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应 装置的因
稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹 素：
在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热. ①反应物
左图是固液不加热型的发生装置,如用过氧化氢和二氧 的状态
化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸 ②反应条
制取氢气都选用该装置. 件
它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：
防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍
露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）
其它气体制取的发生装置（比比优缺点）
（注意：①当使用分液漏斗时,主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时,主要能控制反应进行与停止）收集装置：
上图是排水法 上图是向上排空气法 上图是向下排空气法
气体不易或难溶于水用此法 气体的密度比空气大用此法 气体的密度比空气小用此法
如：氧气、氢气、一氧化碳 如：氧气、二氧化碳 如：氢气
选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度
其它气体收集装置： 此法叫排空气法,
此法也叫排水法, 收集时密度比空气小 此装置专用
收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生
短管进长管出. 管出,密度比空气大 气体的体积
的气体应从长管进短管出
7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：
氢气还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色,试管内壁有水珠生成.
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”
先通氢气的原因：除净装置中的空气,防止氢气混有空气炸裂装置.三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化.
CO还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊
实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
先通CO的原因：除净装置中的空气,防止CO混
有空气炸裂装置.三灭、四停不能颠倒的原因：
防止空气进入使炽热的铜再度氧化.处理尾气的原因：防止CO污染空气.
C还原氧化铜实验：
实验现象：黑色氧化铜变成红色,澄清石灰水变浑浊
8、燃烧条件的探究：
实验现象：铜片上的白磷燃烧,冒白烟,而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧.
往水中通往氧气后,白磷在水中燃烧.
结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点
类似实验：
9、铁生锈条件的探究：
实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没
有氧气）②、III试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气）
实验现象：I试管中的铁钉生锈.
10、金属活动性的探究：
①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时,产生气泡快比慢的活泼.
②、与盐溶液反应：会反应时,金属单质比盐中金属活泼；不会反应时,盐中金属比金属单质活泼.
10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）
图F
可能观察到的实验现象：
所选
装置 操作方法 实验现象
A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 试管内的液面略有上升
B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 试管内的液面明显上升
C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 水槽中的水倒吸入烧瓶中
D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生
E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 烧瓶内形成喷泉
F 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 小气球膨胀
＊为什么要做图A实验?（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）