用下列方法均可制得氧气 (1)2KClO3=2KCl+3O2 (2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 19:22:13
用下列方法均可制得氧气 (1)2KClO3=2KCl+3O2 (2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg+O2
谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就是每个O失的xO的个数阿,这里明明有4个,为什么只失了2个电子?教教
那怎么算电子转换总数目?
谁能告诉我怎么求出电子的得失啊?就像⑵中2H2O2中的O明明失了4个电子到O2阿,为什么答案上是失2个电子?不是失的电子就是每个O失的xO的个数阿,这里明明有4个,为什么只失了2个电子?教教
那怎么算电子转换总数目?
你可以看化学方程式中KClO3的6个氧-2价,最后都变成0价,所以转移6×2e
H2O2中4个-1价的氧,最后2个变-2价,2个变0价,所以只转移2×e
HgO中2个-2价的氧,最后都变0价,所以转移2×2e
再问: 怎样算电子转换总数目
再答: 其实:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=反应转移电子总数。所以第一个反应就是6×2e,第二个是2×e,第三个是2×2e 。
H2O2中4个-1价的氧,最后2个变-2价,2个变0价,所以只转移2×e
HgO中2个-2价的氧,最后都变0价,所以转移2×2e
再问: 怎样算电子转换总数目
再答: 其实:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=反应转移电子总数。所以第一个反应就是6×2e,第二个是2×e,第三个是2×2e 。
用下列方法均可制得氧气 (1)2KClO3=2KCl+3O2 (2)2H2O2=2H2O+3O2 (3)2HgO=2Hg
用下列方法均可制得氧气(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)2H2O2=2H20+3O2(3)2HgO=2Hg+O2
两氧化还原反应 2KClO3==2KCl+3O2 2HgO==2Hg+O2中,氧化剂和还原剂分别是什么?
A.HgO===2Hg+O2↑;B.KClO2 二氧化锰 KCl+O2↑;
汞加热的化学式是Hg+O2=HgO还是2Hg+O2=2HgO
2HgO---2Hg+O2
问:2KClO3=2KCl+3O2 和 2H2O2=2H2O+O2 若上述两种条件下得到等量的氧气单质,反应中转移电子数
2hg+o2=2hgo方程式的意义,
2KCLO3=2KCL+3O2.中生成1mol 氧气转移电子数是多少?
2KClO3=2KCl+3O2(上升箭头)
2KClO3=2KCl+3O2中Cl共得电子数,O2共失电子数
hg+o2-----hgo和2hg+o2----2hgo有区别吗