神马作文网取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2，求
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 18:32:11
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl2，求
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）求被氧化的HCl的质量．
（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．
（2）求被氧化的HCl的质量．
设27.86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1，被氧化的HCl质量为m2，则：
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 71
m1 m2 17.75g
所以，m1=
17.75g×87
7121.75g
m2=
17.75g×73
71=18.25g
MnO2%=
21.75g
27.86g×1005=78.1%
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g．
MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 2×36.5 71
m1 m2 17.75g
所以，m1=
17.75g×87
7121.75g
m2=
17.75g×73
71=18.25g
MnO2%=
21.75g
27.86g×1005=78.1%
答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25g．
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若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量
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100g含杂质20％的石灰石（主要成分碳酸钙,杂质不反应）与足量的稀盐酸完全反应,求：（反应方程式为
一道关于氯气的计算题含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向
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