实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 09:29:29
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求(1)参加反应的HCl的物质的量(2)被氧化的HCl的质量
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求(1)参加反应的HCl的物质的量(2)被氧化的HCl的质量
软锰矿的主要成分就是MnO2
Cl2的物质的量=0.448/22.4=0.02mol
(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 1mol
x 0.02mol
列比例式解得x=0.08mol
(2)化合价升高被氧化,根据原子数守恒可以看出,HCl被氧化生成1molCl2时需要的HCl的量是2mol,另2mol起酸的作用,则参加化学反应的HCl中有一半被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.08/2=0.04mol,质量=n*M=0.04*36.5=1.46g
Cl2的物质的量=0.448/22.4=0.02mol
(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
4mol 1mol
x 0.02mol
列比例式解得x=0.08mol
(2)化合价升高被氧化,根据原子数守恒可以看出,HCl被氧化生成1molCl2时需要的HCl的量是2mol,另2mol起酸的作用,则参加化学反应的HCl中有一半被氧化,所以被氧化的HCl的物质的量是0.08/2=0.04mol,质量=n*M=0.04*36.5=1.46g
实验室用含MnO2的软锰矿石和足量的浓盐酸反应制取Cl2,若制得Cl2448毫升(标准状况)求参加反应的HCl的物质的
实验室用mno2和浓盐酸制取cl2,若标况cl211.2L,则参加反应Hcl物质的量是多少?转移电子数是多少,被氧化Hc
用十五点八克KMnO4与足量浓盐酸反应制取氯气,求消耗HCL的物质的量是多少?能收集到标准状况下的CL2多...
实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件
下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2+2H2O 氧化剂和还原剂物质的量之比是(
实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气(标准状况),则被还原的物
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应
用MnO2与100毫升物质的量浓度为12mol/物L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况).被氧化的HCL的物质的
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进
用含0.4摩尔HCl的浓盐酸慢慢地加近足量的MnO2固体上加热反应,则产生Cl2物质的量