神马作文网硝酸汞和乙醇反应化学化学式,还有,为什么盐和酸能加速铁生锈
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 22:55:55
硝酸汞和乙醇反应化学化学式,还有,为什么盐和酸能加速铁生锈
Hg(NO3)2+CH3CH2OH+4H+=Hg(ONC)2+5H2O 雷酸汞Hg(ONC)2
离子方程式：2NO3-+CH3CH2OH+4H++=(ONC)2-+5H2O
铁的生锈以电化学反应为主,若酸过量就不算生锈了,因为铁锈都溶解于酸了.铁的电化学腐蚀有两种,一种是在酸性溶液中,金属铁含有一些杂质（主要是石墨）,那么金属铁作为阴极,杂质作为阳极,形成原电池.阴极：Fe=Fe2++2e,阳极：2H++2e=H2↑,亚铁离子在酸性较弱的情况下会生成氢氧化亚铁（因为第一步反应会消耗氢离子,所以溶液的PH值将上升,直到酸性较弱时,第二步反应发生）,氢氧化亚铁被水中溶解的氧气氧化为氢氧化铁,氢氧化铁脱水生成铁锈,这种锈蚀会析出氢气,所以叫铁的析氢腐蚀,它只能发生在弱酸性的溶液中.
当溶液是中性或是碱性时,氢离子数目极少,那么阳极中吸收电子的物质就是溶解在水中的氧气了.阴极：Fe=Fe2++2e,阳极：O2+2H2O+4e=4OH-,然后亚铁离子就与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁,之后与铁的析氢腐蚀相似,这种锈蚀需要消耗氧气,所以叫铁的吸氧腐蚀.
在酸性溶液中,氢离子浓度越大,反应速率越快.相对于中性或碱性溶液中,由于溶解氧浓度很低,反应速率比析氢腐蚀慢很多.
盐的溶解可增强溶液的导电能力,使得原电池电路的电阻变小,反应速率自然加快了.就像往水中加氢氧化钠,增强溶液的导电能力,使水的电解速率变大.
还有,铁锈蚀生成的锈膜有很强的吸水能力（呈海绵状）,至于破坏表面已经生成的锈膜,也是原因之一,不过非主要原因.
离子方程式：2NO3-+CH3CH2OH+4H++=(ONC)2-+5H2O
铁的生锈以电化学反应为主,若酸过量就不算生锈了,因为铁锈都溶解于酸了.铁的电化学腐蚀有两种,一种是在酸性溶液中,金属铁含有一些杂质（主要是石墨）,那么金属铁作为阴极,杂质作为阳极,形成原电池.阴极：Fe=Fe2++2e,阳极：2H++2e=H2↑,亚铁离子在酸性较弱的情况下会生成氢氧化亚铁（因为第一步反应会消耗氢离子,所以溶液的PH值将上升,直到酸性较弱时,第二步反应发生）,氢氧化亚铁被水中溶解的氧气氧化为氢氧化铁,氢氧化铁脱水生成铁锈,这种锈蚀会析出氢气,所以叫铁的析氢腐蚀,它只能发生在弱酸性的溶液中.
当溶液是中性或是碱性时,氢离子数目极少,那么阳极中吸收电子的物质就是溶解在水中的氧气了.阴极：Fe=Fe2++2e,阳极：O2+2H2O+4e=4OH-,然后亚铁离子就与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁,之后与铁的析氢腐蚀相似,这种锈蚀需要消耗氧气,所以叫铁的吸氧腐蚀.
在酸性溶液中,氢离子浓度越大,反应速率越快.相对于中性或碱性溶液中,由于溶解氧浓度很低,反应速率比析氢腐蚀慢很多.
盐的溶解可增强溶液的导电能力,使得原电池电路的电阻变小,反应速率自然加快了.就像往水中加氢氧化钠,增强溶液的导电能力,使水的电解速率变大.
还有,铁锈蚀生成的锈膜有很强的吸水能力（呈海绵状）,至于破坏表面已经生成的锈膜,也是原因之一,不过非主要原因.