一定温度下,在密闭容器中反应2NO2＝＝＝N2O4达到平衡,其他条件不变时,增大NO2的浓度能否提高NO2的转化率?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 18:03:25

能
再问：不是说增加一种物质的浓度，另一种物质的转化率增大，自身的转化率变小吗?但对于这种只有一种的，自身转化率不应该减小么?
再答：那是两种物质反应时
再问：转化率 = 已反应的原料的量/初始原料的总量*100% 初始原料算不算加进去的啊?
再答：不算，就原有的
再问：那为什么两种物质反应时候会原本的减少啊?
再答：因为他反应了啊
再问：平衡移动不是微弱的么。。怎么会把加进去的全反应了呢。。。
再答：加进去的反应慢
再答：量足够才可以完全反应
再问：可是为什么是本身转化率减少呢?就算反应慢加进去平衡也是移动的呀
再答：本身不减少啊
再问：不是说增加一种物质的浓度，另一种物质的转化率增大，自身的转化率变小吗?
再答：是啊，浓度过大也影响速率
再问：问的是转化率不是速率嘛。。
再答：速率慢了，转化率不就慢了
再问：转化率只有大小没有快慢嘛。。。
再答：快不就大嘛，说习惯了
再问：转化率 = 已反应的原料的量/初始原料的总量*100% 只谈反应程度不谈快慢的
再答：额，乱了，你问的什么
再问： …*^_^*我问的是，既然你说，加进去的原料不算进去，那为什么，增大一种反应物的浓度，另一种反应物转化率增大，自身转化率减小?
再答：这个老师讲过，忘了
再答：不好意思了啊
再问：唔，，没关系，谢谢啊
再答：客气了，有空在讨论吧
再问：嗯嗯^ω^谢谢你你真好
再答：客气了，你那么爱学习啊
再问：唔，高三党…必须的…*^_^*
再答：额，我是不是有点多余啊，我才高二
再答：错了别赖我啊，我不知道你比我高

反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动为什 1.可逆反应2NO2=N2O4,在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2）/c（N2O4）增大,应采取的措施是一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ] 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应…… 一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c（NO2）=0.500mol/L,c（N2O4）=0.1 一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（）A．加压时（体积变小