弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 00:11:30

弱电解质水解
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-
试完成下列问题：
①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）
②在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列离子浓度关系不正确的是：
A.[A2-]+HA-=0.1mol/L
B.[H+]=[OH-]+[HA-]
C.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+[A2-]
D.[Na+]=2[A2-]+2[HA-]
③已知0.1mol、L的NaHA溶液的PH=2,则0.1mol/L,H2A溶液氢离子的物质的量浓度可能是——0.11mol/L（填＜＞或＝）,理由是：＜）
④0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
Na+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
②请以该题详细说明这类题的一般步骤和解题思路

①A 2- 离子水解,生成OH-
②B错,根据①既然是碱性,氢氧根浓度肯定大于氢离子浓度
C显然不对,根据电荷守恒应该是.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]
③0.11大概PH是1.H2A是弱电解质,第一步电离程度远大于第二部电离,所以电离出的氢离子比原来多,所以PH小于1
④Na+肯定是最多的,根据③,可知HA－电离大于水解,所以是酸性,所以H＋,A2-,比OH－多,但不管怎么说电离和水解都是很微弱的,所以HA－仍然比他们多,而A2－总归会有一点点变回HA－,所以比H+少.综上得出Na+＞HA-＞H+＞A2-＞OH-
不懂得话继续可以继续问
再问： ①我第一道题，根本不知道如何做，为什么A 2- 离子水解就生成OH-？ ②第二道题，就是这类题目我就是不太会做，但是看你的答案，还是不知道该如何下手，请告知这类问题的具体不步骤 ③弱电解质不是应该电解不完全吗，那么氢离子浓度不应该比完全电离要少吗？
再答：你没学过水解的知识？高中化学反应里的内容。A2-+H20=HA-+OH- 做第二题这样的，最重要的有三个守恒式，物料守恒，电荷守恒，质子守恒。怎么写守恒式你自己查一下资料吧，细讲有点麻烦。这位同学，你是正在上这个课还是没有学过这个内容？这类题目都是化学反应原理里面平衡一块的知识，如果你都不知道的话很难讲清的。不好意思，不能帮到你。

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－回答下列问题某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2- 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2- 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可高二化学某2元酸（用化学式H2A表示）在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2. 某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2- 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－,HA－ H+ +