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若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:36:52
若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为
2Cu2S + 13HNO3 —— 4Cu(NO3)2 + 5(N) + 2H2SO4
2*(2*1+8) 5*4
答案：A
思路：2：13摩尔比确定Cu2S和HNO3的量；
根据Cu的数量确定硝酸根的数量5,由此确定变价的N为5个
根据Cu2S的得失电子总数为10*2,确定N的变价为4,2*10 = 5*4
N由+5价变成+1价,推出N2O
在反应Cu2S+4H2SO4（浓）===2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为多 硝酸铵受热分解反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为 反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　） 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原 Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2,若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O与Cu2S的物质的量之比为? 在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　） FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8,则H 锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为 在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，则被还原的HNO3和未被还原HNO3的物质的