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高中化学：常温下,将醋酸钠和适量盐酸混合,呈中性,则c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),为什么?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 12:39:46
高中化学：常温下,将醋酸钠和适量盐酸混合,呈中性,则c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),为什么?
高中化学：常温下,将醋酸钠和适量盐酸混合,呈中性,则c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH),为什么?
[Na+]+[H+]=[Cl-]+[CH3COO-]+[OH-]
[H+]=[OH-]
所以[Na+]=[Cl-]+[CH3COOH]
所以[Na+]>[Cl-] 再答： CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- HCl=H++Cl- [H+]=[OH-] 所以[CH3COOH]=[Cl-] 所以c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH） 【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗 化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl- 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c 常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大? 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl-