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分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 19:36:41
分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（　　）
A. 两溶液的体积相同，酸是弱酸
B. 两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C. 酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
D. 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是（　　）
A．两溶液的体积相同，等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，前者参加反应的n（H+）为大于后者n（OH-）的3倍，NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，当酸是弱酸时，弱酸电离程度很小，电离出来的氢离子浓度等于0.01mol/L，说明酸的浓度远大于0.01mol/L，在反应过程中可以提供大于0.3mol/L的氢离子，故A正确；
B．两溶液的体积相同，等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，前者参加反应的n（H+）为大于后者n（OH-）的3倍，NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，当酸是多元强酸时，强酸完全电离，电离出的氢离子为0.01mol/L，两溶液的体积相同，前者参加反应的n（H+）为远小于后者n（OH-），故B错误；
C．2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，前者参加反应的n（H+）为大于后者n（OH-）的3倍，放出氢气的量前者多，pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L，须0.01mol/L×V（酸）＞3×0.1mol/L×V（碱），即当V（酸）＞30V（碱），成立，故C正确；
D．当酸是强酸酸完全电离，pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，电离出来的氢离子浓度等于0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，与酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大矛盾，故D错误；
故选AC．
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（ ） 1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH 分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多 向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可 2．向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加 入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　） PH=3的盐酸,硫酸,硝酸溶液中分别加入足量锌粒.比较三种酸反应放出的氢气的量的大 等体积PH=2的醋酸溶液,PH=2的盐酸溶液,PH=12的氢氧化钠溶液.分别于足量铝粉反应,生成氢气的量哪个大? 8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C（OH-）前者是后者的（）倍 常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（　　） 若pH=3的酸性溶液和pH=11的卷溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是：