原电池的几个问题1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?2.关于金属腐蚀的,为什么

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 05:20:19

原电池的几个问题
1.最基础的,金属为zn cu 电解质是硫酸,这种原电池正负极反应分别是什么?
2.关于金属腐蚀的,为什么负极的金属是被保护的,最好举例子
3.银锌电池中,正负极的反应是怎么得到的,
4.对于原电池的电解质溶液有什么要求
初学,很迷惑

1.Zn是负极,Cu是正极.原电池中.相对活泼的金属做负极
2.比如Zn-Cu原电池,Zn是负极,发生氧化反应,失去电子,Zn会一点点减少；Cu是正极发生还原反应,得到Zn失去的两个电子,所以Cu就不会有损耗了
3.Ag是正极,发生还原反应得电子；Zn是负极发生氧化反应失电子.就是Zn失去的电子跑到Ag那边去了,然后Zn-2eH2
4.电解质溶液没什么要求,只要能导电就行.构成原电池的三要素是：导线、电解质溶液（这两个是确保形成回路）和活泼性不同的两极

Zn,Fe原电池,电解质溶液是3%的NaCL溶液求正负极反应方程式, 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的如果两种活泼金属当作原电池的正负极的话,极反应是什么,比如镁,铝电解质为稀硫酸假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应原电池反应比较Zn和Cu的金属活动性.电解质溶液要用什么? 负极是cu,正极是c,电解质稀盐酸,构成原电池,正负极的反应式 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气关于原电池的正负极反应 Zn Cu与H2SO4形成原电池时发生的反应与电解质为稀硫酸时发生的反应是否相同?若H2SO4变为浓硫酸,反应如何原电池的电极反应式要怎么写?比如Fe和zn电解质是h2so4 为什么这个反应不和zn和cu电解质是cuso4的书写一样? 原电池正负极判断的几个问题. Fe-Cu-稀硝酸,Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢?