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(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 　　　　 。 

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 01:18:20
(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 　　　　 。 
A.C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)　Δ H >0
B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H 2 O(l)　Δ H <0
C.2H 2 (g) +O 2 (g) 2H 2 O(l)　Δ H <0
D.CaCO 3 (s)+2HCl(aq) CaCl 2 (aq)+H 2 O(l)+CO 2 (g)　Δ H <0
E.CH 4 (g)+2O 2 (g) CO 2 (g)+2H 2 O(l)　Δ H <0
(2)有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是 　　　　 。 
(1)事实证明,原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 　　　　 。 
(1)CE　(2)D>A>B>C

(1)原电池是自发进行的氧化还原反应,由条件知反应通常是放热反应,A为吸热反应,B、D不是氧化还原反应,选C、E。(2)本题考查原电池原理的应用。根据原电池原理:活动性不同的金属组成原电池时,活泼金属作负极,失电子,发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,据此可以判断金属活动性的强弱。活泼金属作负极,被腐蚀,所以活动性A>B;A、D与等浓度盐酸反应时D比A反应剧烈,说明活动性D>A;铜与B的盐溶液不反应,但铜可置换出C,说明活动性B>C。即活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 下列说法正确的是A. 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外 为什么原电池的形成条件中那个 氧化还原反应必须是放热反应? 在理论上可以设计原电池的是?