帮忙解释一道高一化学题目

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 04:01:22

帮忙解释一道高一化学题目
在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是（）
A 0.2
B 0.25
C 0.45
D 0.225
单位都是 mol/L
答案说由电荷守恒知 c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）
这样能守恒么按电荷来算的是 1+3X3=2X2
明明不相等的啊
帮忙解释一下谢谢

首先,纠正一下,电荷守恒不是你那么算的.
来解一下这个问题吧：
假设混合溶液的体积是1L的话,那么就会得到以下的几个数据,SO42-=0.2mol,0.2mol/L KOH溶液中OH-有0.2mol,根据“生成沉淀恰好完全溶解”可得到铝离子完全变成偏铝酸根方程式是
AL3+ +4OH- =ALO2- +2H2O
即4个氢氧根对应一个铝离子,KOH溶液中共有0.2mol的氢氧根,故铝离子共有0.05mol.
硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液是电荷守恒的（溶液不带电）所以就有
正电荷总数=负电荷总数
也就是c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-）
注意：等式中c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）都是混合溶液的各个离子的浓度（把每个浓度乘上体积就是数量了,故直接用浓度的等式就行了）,c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-）前面的系数是离子所带的电荷数（钾离子带一个电荷,前面的系数就是一,以此类推）
所以计算结果就是c(K+)=2c(SO4）2-3c(Al3+)=2*0.2-3*0.05=0.25mol/L
所以选B
不懂的可以交流.

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