神马作文网1.有10克 不纯的锌粒 投入100g稀硫酸中完全反应 得到0.2克气体 杂质不反应
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 18:21:49
1.有10克 不纯的锌粒 投入100g稀硫酸中完全反应 得到0.2克气体 杂质不反应
求 锌粒的纯度 稀硫酸的质量分数 反应后的溶液质量
2.实验室用的HCL密度为1.18g/立方厘米 质量分数为 36％求
1,欲配置14.6％的稀盐酸1000g求用多少浓盐酸
2,完全中和20g的氢氧化钠溶液用去浓盐酸10g求氢氧化钠中溶质质量分数
求 锌粒的纯度 稀硫酸的质量分数 反应后的溶液质量
2.实验室用的HCL密度为1.18g/立方厘米 质量分数为 36％求
1,欲配置14.6％的稀盐酸1000g求用多少浓盐酸
2,完全中和20g的氢氧化钠溶液用去浓盐酸10g求氢氧化钠中溶质质量分数
设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为Y
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
100Y X 0.2
得65：2＝X：0.2
解得X＝6.5(克)
则锌粒的纯度为6.5/10=65%
又得98:2=100Y:0.2
解得Y=9.8%
反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3(克)
(杂质为固体,不能算作溶液质量)
答：略.
2、解1：1000×14.6%÷（11.8×36%）＝34.37（立方厘米）
解2、设NaOH的质量分数浓度x
HCl + NaOH = NaCl+H2O
36.5 40
36%*10 20x
36.5:40=36%*10:20x
解得x=19.73%
答：略.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
100Y X 0.2
得65：2＝X：0.2
解得X＝6.5(克)
则锌粒的纯度为6.5/10=65%
又得98:2=100Y:0.2
解得Y=9.8%
反应后的溶液质量为100+6.5-0.2=106.3(克)
(杂质为固体,不能算作溶液质量)
答：略.
2、解1：1000×14.6%÷（11.8×36%）＝34.37（立方厘米）
解2、设NaOH的质量分数浓度x
HCl + NaOH = NaCl+H2O
36.5 40
36%*10 20x
36.5:40=36%*10:20x
解得x=19.73%
答：略.
1.有10克 不纯的锌粒 投入100g稀硫酸中完全反应 得到0.2克气体 杂质不反应
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g气体．试计算：
将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2气体
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到足量稀硫酸中完全反应,得到了0.2g气体,试计算锌粒中纯锌的质量分数
把10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g气体.试计算此锌粒中纯锌的质
将10克不纯的铁粉投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应得到0.2克氧气 求反应后所得溶液质量
将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算
将含杂质的锌8克(杂质不溶于水,也不和酸反应)投入烧杯中,加入100克稀硫酸,恰好完全反应
将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,生成氢气0.4克计算
取不纯的铁的样品6g,与100g某稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水),反应后得到105.4g
200g含锌质量分数为65％的不纯锌粒（杂质不反应）与足量稀硫酸完全反应.可制的H2多少升?
13g不纯的锌粒,与150g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g(杂质不溶于水也不与酸反应) (1)锌粒的纯度 (2)稀