(2013•青岛二模)研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 06:38:34
(2013•青岛二模)研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是
(1)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是
CO+2MgSO4
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(1)①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3,方程式为CO+2MgSO4
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2MgO+CO2+SO2+SO3,故答案为:CO+2MgSO4
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2MgO+CO2+SO2+SO3 ;
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2,该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应,电极反应为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故答案为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
(2)①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2),故答案为:
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2);
②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<;
③由图1可知,温度T1<T2,平衡时,温度越高CO的转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为放热反应,则△H<0,升高温度,平衡向逆反应移动,所以KⅠ>KⅡ,故答案为:>;
(3)①2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ•mol-1
②2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol;
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol.
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2MgO+CO2+SO2+SO3,故答案为:CO+2MgSO4
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2MgO+CO2+SO2+SO3 ;
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2,该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应,电极反应为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故答案为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
(2)①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2),故答案为:
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2);
②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,φ(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<;
③由图1可知,温度T1<T2,平衡时,温度越高CO的转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为放热反应,则△H<0,升高温度,平衡向逆反应移动,所以KⅠ>KⅡ,故答案为:>;
(3)①2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ•mol-1
②2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol;
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1KJ/mol.
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