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已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:30:04
已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液中的SO4 2-浓度为________ mol/L,c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液中Ba2＋的浓度为________ mol/L.
已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶
第一空是cSO4(2-)=Ksp(BaSO4）/0.2mol/l=5.5×10-10mol/l
第二空：cBa（2+）=Ksp(BaSO4）/0.5mol/l=2.2×10-10mol/l
计算时前面的体积数无关,只与相关离子有关
再问： 的确正解，不过我想请问KSP除以的是什么离子的浓度？ 为什么可以这样除？ 与体积无关吗？ 这样是按照什么计算公式算得出的?
再答： 对于沉淀AnBm KSP=c（A)*n×c(B)*m 可以这样除就是根据最基本定义来的，ksp中的项只和浓度有关，与体积无关，因为它定义的是浓度的相乘
再问： KSP=c（A)*n×c(B)*m中的 *是乘以，还是次方？我记得应该是次方，是吗?
再答： 是次方
已知298 K时,Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10,上述条件下,40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶 在298K时,Ksp（BaSO4）=1.1*10^-10,当把足量的BaSO4固体放入40ml的0.2mol/L的Ba（ 沉淀溶解平衡的一道题已知25℃时,Ksp(BaSO4)＝1×10－101)将浓度均为0.1 mol•L－1的 PH13的BA(OH)2 溶液10ml,需要0.1mol/l的hcl多少ml 谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 硫酸和盐酸的混合液20ml,向该溶液中加入0.025mol/l的Ba（OH）2时,生成的BaSO4质量和混合液的PH如下 常温下,向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0．05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如 已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___ (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 把NAOH、BA(OH)2混合物1.91g溶于水配成100ml溶液,取出10ml,用0.1mol/l盐酸25ml完全中和 10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为