五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 20:34:58
五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:
(1)N2O5(g)= N2O3 (g) + O2 (g)
(2) N2O3 (g) = N2O (g) + O2 (g) (=为可逆号)
在0.05L密闭容器中,将0.25mol N2O5加热汽化,并按上述(1)、(2)两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L
A N2O5的平衡浓度为3.0 mol/l
B N2O5的转化率为80%
C N2O的平衡浓度为4.4mol/l
D N2O的平衡浓度为1.4mol/l
求解法或点明思路 鄙人这一节实在学的不太好 忘大神们帮小弟一个忙 非诚勿扰
(1)N2O5(g)= N2O3 (g) + O2 (g)
(2) N2O3 (g) = N2O (g) + O2 (g) (=为可逆号)
在0.05L密闭容器中,将0.25mol N2O5加热汽化,并按上述(1)、(2)两式分解,在某温度下达到平衡,测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L
A N2O5的平衡浓度为3.0 mol/l
B N2O5的转化率为80%
C N2O的平衡浓度为4.4mol/l
D N2O的平衡浓度为1.4mol/l
求解法或点明思路 鄙人这一节实在学的不太好 忘大神们帮小弟一个忙 非诚勿扰
解析:
① N2O5(g) -----N2O3 (g)+O2(g)
5-x x x
② N2O3---- N2O + O2
x-1.6 x-1.6 x-1.6
x+x-1.6=4.4
x=3 (mol/L)
N2O5的平衡浓度为2,
N2O5的转化率为=X/5=60%
N2O的平衡浓度为=X-1,6=1.4mol/l
故 选D N2O的平衡浓度为1.4mol/l
① N2O5(g) -----N2O3 (g)+O2(g)
5-x x x
② N2O3---- N2O + O2
x-1.6 x-1.6 x-1.6
x+x-1.6=4.4
x=3 (mol/L)
N2O5的平衡浓度为2,
N2O5的转化率为=X/5=60%
N2O的平衡浓度为=X-1,6=1.4mol/l
故 选D N2O的平衡浓度为1.4mol/l
五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应:
N2O5是一种白色固体,加热升温时,可迅速汽化,并发生分解反应:N2O5可逆生成N2O3
举两个汽化和液化的例子并说明吸放热情况
关于熔沸点在不考虑极特殊的情况下:1.熔、沸点和和汽、液化有关吗?2.熔点对应液化,沸点对应汽化是吗?3.熔点高易液化,
物质液化与汽化与熔点与沸点的关系
一道关于汽化和液化的物理题
物理题(关于汽化和液化的)
液化和汽化
五氧化二磷是不是白色固体
温度高时物质是发生汽化还是液化
以下有刺激性气味的、白色固体、无色气体分别是:二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氧化铝 氧气 氮气其中的什
红磷固体能够与氧气发生反应生成五氧化二磷固体如果红磷用量过度和不足会怎样?