神马作文网化学平衡常数的公式是什么啊?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 04:08:20
化学平衡常数的公式是什么啊?
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平衡常数的表达式：
① 溶液中的反应：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] :表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时,Kc 无量纲,Δn ≠ 0 时,Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压,KP为压力平衡常数
Kp 量纲：(Pa)Δn,(kPa)Δn,(atm)Δn
Δn ＝0 时,无量刚 ,
Δn ≠0 时,Kp有量纲,浓度平衡常数
Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时,根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ,代入到 表达式中,
Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时,Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时,纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中,该反应平衡常数表达式的气体用分压表示,溶液用浓度表示,平衡常数 Kx,称为杂平衡常数.
例：
Kx：Pa·(mol·dm-3)-1 ,kPa·(mol·dm-3 )-1 ,atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下,可逆反应所能进行的极限,平衡常数 K 越大,说明正反应进行的越彻底.
通常：K > 107 ,正反应单向；
K < 10-7 ,逆反应单向；
K = 10-7 107 ,可逆反应
① 溶液中的反应：
[A] 、[B] 、[C] 、[D] :表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时,Kc 无量纲,Δn ≠ 0 时,Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压,KP为压力平衡常数
Kp 量纲：(Pa)Δn,(kPa)Δn,(atm)Δn
Δn ＝0 时,无量刚 ,
Δn ≠0 时,Kp有量纲,浓度平衡常数
Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时,根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ,代入到 表达式中,
Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时,Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时,纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中,该反应平衡常数表达式的气体用分压表示,溶液用浓度表示,平衡常数 Kx,称为杂平衡常数.
例：
Kx：Pa·(mol·dm-3)-1 ,kPa·(mol·dm-3 )-1 ,atm·(mol·dm-3)-1
3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下,可逆反应所能进行的极限,平衡常数 K 越大,说明正反应进行的越彻底.
通常：K > 107 ,正反应单向；
K < 10-7 ,逆反应单向；
K = 10-7 107 ,可逆反应