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正常雨水为什么现酸性H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使

来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/10 19:21:22
正常雨水为什么现酸性
H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使很少量的SO2与水反应且可被雨水中和,使其酸性达到PH5.6以上
正常雨水为什么现酸性H2CO3易挥发,为什么不是其它气体如SO2即使空气中含量很少,但H2SO4酸性较H2CO3强,即使
你错了,二氧化硫溶于水是亚硫酸,得被氧化后才是硫酸
自然界的大气中二氧化硫二氧化氮的量是相当少的,只有二氧化碳(碳酸酸酐)相对比较多,所以溶于水形成碳酸,由于是弱酸,而且二氧化碳的溶解度为1:1,浓度不大,所以雨水的酸性不强,才5.6
而且雨水中几乎没有碱性物质,所以不可能中和二氧化硫溶于水后所显的酸性