来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:14:42
金属在中性电解质中的电化学腐蚀
我有个疑惑,有关铁等金属在盐水中的电化学腐蚀.
电极反应：
负极:Fe-2e-=Fe2+
正极:2H+ +2e-=H2 或O2+4e-+2H2O=4OH-
发生的两种腐蚀方式我都知道,从方程式上看,电解质并没有参与反应啊!除去析氢腐蚀的酸性条件,吸氧腐蚀更是依靠溶液中的氧气才得以进行.那么为什么铁在像氯化钠这样的中性电解质中腐蚀得比蒸馏水中快呢?这种不参与反应的电解质到底起了什么作用呢?
增加了溶液的电导率,使得通过溶液的电流增大,提高了原电池的效率,毕竟U是一定的
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