1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:18:41

1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么?
2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件?
3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,二氧化硫潮湿或加热是,生成硫酸钠?
4.为什么1摩尔铜和浓硝酸反应比和稀硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加?
1.原题是这样的:欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是A.石英玻璃 B.钾玻璃 C.铜管其中B.C为什么不行?
2.一般写SO2和NA2O2的方程式是?二楼说,跟水没关系,两者都发生,以氧化还原反应的那个为主,那到底写哪个?
大家的回答都很好,就是还有一些疑问请大家帮我解决,

1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色,不容易观察.一般的玻璃是钠玻璃,即生产时使用的是钠的化合物,所以在玻璃中含有钠的化合物,在灼烧时,会表现出钠元素的焰色,即黄色,黄色很强,会掩盖住淡蓝色,而不利于火焰颜色的观察,所以用石英玻璃,即较纯净的SiO2,可避免Na的黄色光的影响.
2、没有什么特殊的条件,遇到具有还原性的物质就可以了.
3、SO2与Na2O2的反应,严格讲,两个都有,而且以氧化还原反应,即第一个为主
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2
有没有水不是主要问题.
4、Cu与硝酸反应
浓,Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
稀,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
很明显,1mol Cu,浓硝酸被还原的是2mol,稀硝酸被还原的是2/3mol
因为1 mol Cu化合价总是升高2,所以被还原的硝酸的化合价就得降低2,浓硝酸的还原产物是NO2,降低幅度只有1,稀硝酸的还原产物是NO,降低幅度是3,所以浓硝酸被还原的更多了.

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