为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 19:08:37

为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小
如题还有一个问题是：NO2的价电子对数是2.

我们可以举三个例子
首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分
氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度
水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度.
因此随着孤对电子的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使得键角逐渐减小,最终使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小.
关于NO2你可以将它转变为N2O4的共用电子对图来考虑,因为这个反应是可以互变的反应
N2O4的共用电子对可以先画出NO2的公用电子对图两个氧与氮各成一个共用电子对,氮剩下一个孤对电子与另外的一个氮的孤对电子配成一个电子对,另外一个氮也和两个氧各成一个公用电子对,这样数一下就有5个电子对,分一半就是2.5了.这个解释也是突发奇想,大家一起讨论吧,感觉还可以.

为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小随着孤电子对数目的增多成键电子与成键电子之间的斥力为什么会减小? 中心原子价电子层对数包括形成的（ σ ）键电子对,称为（）电子对,还有（孤对）电子对. NH3和H2O的键角比CH4小是因为孤电子对斥力大,那么CO2的键角为什么是180呢? 中心原子价层电子对数和电子对数目和孤电子对数分别是什么 nh3电子式有孤电子对为什么不显电性化学键的键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对有什么关系? 为什么是电子对偏移而不是电子偏移? 共用电子对对数如何计算如何判断一种物质的共用电子对数,比如如何判断一个正丁烷的共用电子对为13 水中每个氢原子与氧原子形成一个共价电子对,共用的是哪来的电子? 应用价层电子对互斥理论时,是不是分子的构型与中心原子的孤对电子有关?与旁边的电子无关?