以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 09:12:20
以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中含有碘酸根离子.可选用的物质有:1.自来水 2.蓝色石蕊试纸 3.碘化钾淀粉试纸 4.淀粉 5.食醋 6.糖 7.白酒
1.进行上述实验是必须使用的物质是_______(填编号),为什么?
.为什么不能用自来水?
1.进行上述实验是必须使用的物质是_______(填编号),为什么?
.为什么不能用自来水?
(1)碘酸根在酸性条件下才会具有很强的氧化性.
所以,必须要提供H+ ,5食醋属酸,可提供H+,必选.
碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子 I- 是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝.
所以3淀粉碘化钾试纸必选.
食盐中如果有碘酸钾,则碘酸钾中的IO3^-在食醋提供的H+的溶液中,将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝.就是说只要淀粉碘化钾试纸变蓝就能说明食盐中含有碘酸根离子.
所以,必须使用的物质是 3.碘化钾淀粉试纸 5.食醋
(2)为什么不能用自来水?
因为自来水一般都是采用氯气消毒的,氯气在水中反应生成的次氯酸有很强的氧化性,从而起到消毒的效果.反应如下:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
就是说在自来水中会含有少量的HCO,因为HCO有非常强的氧化性,如果在该实验中用自来水配成溶液的话,则自来水中的HClO也会将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,结果同样会使淀粉变蓝,得到相同的现象,从而不能判断是食盐中碘酸钾的碘酸根离子起的作用,还是自来水中HCO起的作用.干扰实验现象.HClO和I-的反应如下:
①次氯酸在中性溶液中
HClO + 2I- = Cl- + I2 + OH-
②次氯酸在酸性溶液中
2HClO + 2I- + H+ = Cl- + I2 + H2O
注意:如果次氯酸过量的话,会将I-氧化成IO3-,而不是碘单质.但自来水中的氯酸钾量是很少的.只能将I-氧化成I2
所以不能用自来水来配反应需要的溶液.所以要用蒸馏水配制反应的溶液.
所以,必须要提供H+ ,5食醋属酸,可提供H+,必选.
碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子 I- 是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝.
所以3淀粉碘化钾试纸必选.
食盐中如果有碘酸钾,则碘酸钾中的IO3^-在食醋提供的H+的溶液中,将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝.就是说只要淀粉碘化钾试纸变蓝就能说明食盐中含有碘酸根离子.
所以,必须使用的物质是 3.碘化钾淀粉试纸 5.食醋
(2)为什么不能用自来水?
因为自来水一般都是采用氯气消毒的,氯气在水中反应生成的次氯酸有很强的氧化性,从而起到消毒的效果.反应如下:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
就是说在自来水中会含有少量的HCO,因为HCO有非常强的氧化性,如果在该实验中用自来水配成溶液的话,则自来水中的HClO也会将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,结果同样会使淀粉变蓝,得到相同的现象,从而不能判断是食盐中碘酸钾的碘酸根离子起的作用,还是自来水中HCO起的作用.干扰实验现象.HClO和I-的反应如下:
①次氯酸在中性溶液中
HClO + 2I- = Cl- + I2 + OH-
②次氯酸在酸性溶液中
2HClO + 2I- + H+ = Cl- + I2 + H2O
注意:如果次氯酸过量的话,会将I-氧化成IO3-,而不是碘单质.但自来水中的氯酸钾量是很少的.只能将I-氧化成I2
所以不能用自来水来配反应需要的溶液.所以要用蒸馏水配制反应的溶液.
以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和
(附加题)已知在溶液中IO3-可与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生
关于碘化钾淀粉试纸?已知(IO3-)+(I-)+(6H+)===3I2+3H2O.根据此反应,可用试纸和一些生活常见的物
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应
已知,碘(I)元素有-1,+1,+3,+5,+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电的碘离子和碘酸根离子(IO3
在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比
已知,碘(I)元素有-1,+1,+3,+5,+7等多种化合价,碘酸碘是由带正电的碘离子和带负电荷的碘酸根离子(IO3-)
已知:碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价,碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3−)离子构成.你认
io3-+i-+h+=i2+h2o怎么配平
在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少
NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应