神马作文网25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/21 08:11:12
25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的
电离程度大小A相等 Bna2co3溶液大 CNAOH溶液大 D无法比较 （请写出详解）
电离程度大小A相等 Bna2co3溶液大 CNAOH溶液大 D无法比较 （请写出详解）
.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方
再问： 可CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 产生0h-不是抑制水电离吗？
再答： 你写的方程式就是已经促进电离的了。
再问： 可CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 产生0h-不是抑制水电离吗？
再答： 你写的方程式就是已经促进电离的了。
25摄氏度PH值都等于11的NAOH溶液和NA2CO3溶液,两溶液中水的
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ）
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?
在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是.
25摄氏度是ph=13的naoh溶液中
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是
PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水
关于电离度PH=11的NAOH溶液中水的电离度是PH=11的NA2CO3溶液中水的电离度的几倍?最好有过程分析的..
25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大
25℃,已知某醋酸PH为A.某NAOH溶液PH为B.若A+B等于14.则两溶液中水电离出的H+ 相等?为什么相等!