在NaOH,Na2CO3,混合液中加入盐酸,若NaOH,Na2CO3,HCl物质的量分别是x,y,z
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 10:21:26
在NaOH,Na2CO3,混合液中加入盐酸,若NaOH,Na2CO3,HCl物质的量分别是x,y,z
(1)计算反应后溶液中NaCl物质的量(A)
(2)已知Na2CO3跟HCl按下式反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
计算反应后溶液中碳酸根离子的物质的量(B)
(1)计算反应后溶液中NaCl物质的量(A)
(2)已知Na2CO3跟HCl按下式反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
计算反应后溶液中碳酸根离子的物质的量(B)
反正你看方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
最后Cl的归路就是
①还是和H+结合,HCl
②和Na+配对生成NaCl
所以①当HCl过量和适量的时候,即z≥x+2y
那么NaCl'的物质的量就是从Na+的角度计算
Na+一共是x+2ymol
那么NaCl是x+2ymol
②当HCl少量的时候,
即z<x+2y
NaCl的物质的量就是zmol
反应后碳酸根离子的物质的量
这个反正NaOH要先反应玩才轮得到Na2CO3呢
所以①z<x,这个时候连NaOH都没搞定,那么碳酸根的物质的量就是ymol
②x≤z<x+y,这个时候NaOH搞定了,接着搞定Na2CO3
因为我们从Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中发现,
ymolNa2CO3中的碳酸根只需要ymolHCl即可搞定
那么之歌时候碳酸根物质的量就是y-(z-x)=x+y-zmol
③z≥x+y,这个就是CO32-绝迹了,为0mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCL
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
最后Cl的归路就是
①还是和H+结合,HCl
②和Na+配对生成NaCl
所以①当HCl过量和适量的时候,即z≥x+2y
那么NaCl'的物质的量就是从Na+的角度计算
Na+一共是x+2ymol
那么NaCl是x+2ymol
②当HCl少量的时候,
即z<x+2y
NaCl的物质的量就是zmol
反应后碳酸根离子的物质的量
这个反正NaOH要先反应玩才轮得到Na2CO3呢
所以①z<x,这个时候连NaOH都没搞定,那么碳酸根的物质的量就是ymol
②x≤z<x+y,这个时候NaOH搞定了,接着搞定Na2CO3
因为我们从Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl中发现,
ymolNa2CO3中的碳酸根只需要ymolHCl即可搞定
那么之歌时候碳酸根物质的量就是y-(z-x)=x+y-zmol
③z≥x+y,这个就是CO32-绝迹了,为0mol
在NaOH,Na2CO3,混合液中加入盐酸,若NaOH,Na2CO3,HCl物质的量分别是x,y,z
向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2
在含有NA2CO3的NAOH溶液里加入HCL,HCL先和哪个物质进行反应?
假如往Na2co3 和Naoh的混合溶液中加入过量的hcl 为什么先和naoh先反应
CO2+2NaOH(液体)=Na2CO3+H2O中反应后的物质Na2CO3是固态吗?
不同物质鉴别 用适当的试剂 1:HCL、NaCl 2:NaOH Na2CO3 3:NaCl Na2CO3
将含1mol HCl 的稀盐酸,逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5mol Na2CO3的溶液中充分反应后溶液中各物
向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中,分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M,则M是(
在X+HCl→Y+NaOH→Z△→X的反应过程中,X所代表的物质可能是
某有机物的结构简式为:若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时,则消耗Na、NaOH、Na2C
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粗盐提纯步骤今天上课时,化学老师说在粗盐提纯中加入NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 的顺序为:HC l最后,B