神马作文网部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 01:46:21
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3.2克残渣.滤液不含铜离子,加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,请问 滤渣是是什么成分 氧化铜不是与H2SO4反应完了么 应该只是CU啊
样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO
再问： 滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。 加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品中Cu与CuO的质 量。 有人是这样回答的可是CuO不是与足量的盐酸反应完了么 3.2G的残渣咋会有CuO呢
再答： 因为滤液中没有铜离子，所以样品中没有氧化铜，只有铜，铁，氧化铁。 残渣是铜3.2g FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+2Fe(OH)3 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 所以固体是Fe2O3,FeO 3.2g Fe,Fe2O3总质量为5.76-3.2=2.56g 相当于增加了一个氧原子 一个氧原子3.2-2.56=0.64g 0.64/16=0.04g-----一个原子的质量 Fe+H2SO4=H2+FeSO4 所以X=2*0.04=0.08g
再问： 滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。 加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品中Cu与CuO的质 量。 有人是这样回答的可是CuO不是与足量的盐酸反应完了么 3.2G的残渣咋会有CuO呢
再答： 因为滤液中没有铜离子，所以样品中没有氧化铜，只有铜，铁，氧化铁。 残渣是铜3.2g FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2O3+3H2SO4=3H2O+2Fe(OH)3 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 所以固体是Fe2O3,FeO 3.2g Fe,Fe2O3总质量为5.76-3.2=2.56g 相当于增加了一个氧原子 一个氧原子3.2-2.56=0.64g 0.64/16=0.04g-----一个原子的质量 Fe+H2SO4=H2+FeSO4 所以X=2*0.04=0.08g
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：
部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是
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向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.
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向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2