根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ 
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 12:24:36
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ (ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是( )
B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错;
B.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B错;
C.一样稳定,都是HI的气态;故C错;
D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;因此反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低;故D对;
B.由盖斯定律知(i)-(ii)得,9.48-(-26.48)=35.96kJ,故B错;
C.一样稳定,都是HI的气态;故C错;
D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低;因此反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低;故D对;
根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ 
11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) (系数乘2)这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)
(2014•闵行区二模)已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q kJ(Q>0),下列说法
热化学方程式C(s)+H2O(g) △ . CO(g)+H2(g);△H=+1
2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C(S)+H2O(g)=CO(g)+h
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12
氢气是一种清洁能源.(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol2H2(
高二热化学反应方程式热量计算,例如:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g),热量=-41KJ\mol.是用哪