氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样的?具体的原因.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 16:33:14
氯化氢和氟化氢,溴化氢,硫化氢的稳定性如何?在水溶液中酸性又是怎么样的?具体的原因.
氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢
原因:同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3
再问: 酸性的比较?怎么理解呢
再答: 水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义。不考虑浓度时,非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。同构型(n相等)时,R的原子半径起主要作用,半径越大,则H和R之间的化学键越弱,在水溶液中越容易受到水分子的影响而电离。如酸性HF
原因:同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难.同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强,如NH3
再问: 酸性的比较?怎么理解呢
再答: 水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义。不考虑浓度时,非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示。也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可。同构型(n相等)时,R的原子半径起主要作用,半径越大,则H和R之间的化学键越弱,在水溶液中越容易受到水分子的影响而电离。如酸性HF
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