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AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 02:17:30
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为
网上他们说1个水得一个电子,我去这个结论是怎么得到的!
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
我不知道怎么看出来一个水得到1个电子!应该是2个电子吧!
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为
其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面.所以氧化剂H+全部来自H2O,NaOH裏面的H是不可能跟O分开形成NaO-这种东西.
2Al~~~~6H2O,比例是1:3,所以H2O物质的量是3mol.
另外题目都已经告诉你了电子全部由H2O获得.H2O会电离成H++OH-,所以1molH2O只能得到1mol电子.
AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为 100分!AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 AL溶于NAOH溶液中,若1molAL失去的电子均被H2O获得,则做氧化剂的水的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为、 Al溶于NaOH溶液中,4molAl失去的电子全部被水获得.作为氧化剂H2O的物质的量为 Al溶于NaOH溶液中,反应有3摩尔的电子发生转移,问做氧化剂的水有几摩尔? 将4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分 铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量 在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 Al+NaOH+H2O的反应中,氧化剂是只有水,还是水和氢氧化钠?为什么? Al+NaOH+H2O的反应中,为什么氧化剂是只有水 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）