怎样求出一个元素的未成对电子数,比如Cu Ca Al Mn Cl的未成对电子数?

怎样求出一个元素的未成对电子数,比如Cu Ca Al Mn Cl的未成对电子数?

像多学点知识吗?肯定的话,多给你说点元素外层电子的排布：1）核外电子排布原理一——最低能量原理一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……
2）核外电子排布原理二——保里不相容原理s亚层只有1个轨道,最多可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,最多可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道,最多可以容纳10个电子；f亚层有７个轨道,最多可以容纳1４个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2(2乘以n的平方）个电子.3）核外电子排布原理三——洪特规则一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
　　全满（s2、p6、d10、f14）
　　半满（s1、p3、d5、f7）
　　全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.4）核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.　最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
　　1s22s22p63s23p64s23d4
　　根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：
　　1s22s22p63s23p64s13d5
　　最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
　　1s22s22p63s23p63d54s1 5）．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
　　在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
　　如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
　　第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
　　第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
　　第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的