神马作文网【化学】阿累尼乌斯(Arrhenius)理论中的盐在布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中怎么解释?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 19:45:49
【化学】阿累尼乌斯(Arrhenius)理论中的盐在布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中怎么解释?
布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中,没有盐的概念,酸与碱反应后分别成为各自的共轭碱和共轭酸.
如果是NaCl与HCl反应的话,离子方程式为：
（H3O+）+（OH-）====H2O+H2O
其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸
那么如果不写离子方程式的话：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
那么NaOH和HCl的共轭酸和共轭碱分别是什么?NaCl又该怎么算?（Bronsed理论中没有盐的概念）
布朗斯特(Bronsted)酸碱理论中,没有盐的概念,酸与碱反应后分别成为各自的共轭碱和共轭酸.
如果是NaCl与HCl反应的话,离子方程式为：
（H3O+）+（OH-）====H2O+H2O
其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸
那么如果不写离子方程式的话：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
那么NaOH和HCl的共轭酸和共轭碱分别是什么?NaCl又该怎么算?（Bronsed理论中没有盐的概念）
是的,（H3O+）+（OH-）====H2O+H2O
其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸.
如果不写离子反应方程式,
NaCl是没有酸碱性的.
因为布朗斯特酸碱理论只对于含有H+的化合物有意义.
NaCl不能电离出,也不能接受H+,所以既非酸,也非碱.
只能说OH-是H2O的共轭碱.布朗斯特的酸碱理论只讲的离子哦...
总而言之像Na+,Cl-之类的不能电离出,也不能接受H+的离子,什么都不是.
其中一个H2O是H3O+的共轭碱,另一个H2O是OH-的共轭酸.
如果不写离子反应方程式,
NaCl是没有酸碱性的.
因为布朗斯特酸碱理论只对于含有H+的化合物有意义.
NaCl不能电离出,也不能接受H+,所以既非酸,也非碱.
只能说OH-是H2O的共轭碱.布朗斯特的酸碱理论只讲的离子哦...
总而言之像Na+,Cl-之类的不能电离出,也不能接受H+的离子,什么都不是.