Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 09:20:36

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫______；
（2）R的氢化物分子的空间构型是______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；
（3）X的常见氢化物的空间构型是______；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是______和______；Q与Y形成的分子的电子式是______，属于______分子（填“极性”或“非极性”）．

Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，
（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO₂，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH₄，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：正四面体；非极性；Si₃N₄；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH₃，空间结构为三角锥型，N₂H₄ 的电子式为

，故答案为：三角锥型；

；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS₂、CCl₄；CS₂分子结构与二氧化碳类似，电子式为

，为直线型对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS₂；CCl₄；

；非极性．

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的 Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar Q R X Y Z 为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z得阴离子与Ar原高中化学原子结构O、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的 W、Q、R、X、Y为短周期的五种元素,已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子相等,相对分子质量也相等；Q与W同族,QX X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3：4,Z的最外层电子数是Q的化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是短周期元素,X与Y为同周期元素,Y与Z为同族元素,Y原子的最外层p能级电子数等于前已知周期表中，元素Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题： X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层相等；X与W 化合物YX2,ZX2中,X Y Z 都是前三周期的元素,X与Y属于同一个周期,Z是X的同族元素,Z元素核内有16个质子,