a,b,c,d四种溶液的ph值都小于7,已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小是badc,则溶液ph值由大到小是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/24 14:20:47

[H+]显酸性,[OH-]显碱性.
你所说的“之和”是[H+]和[OH-]的数量之和么?[H+]为正,[OH-]为负.计算结果[H+]多则数字大,[OH-]多则数字小么?
如果是,二者一比一的比例中和,那么就是说ph由碱性到酸性大小依次递减,虽然都为酸性,但是ph大小为cdab.
c酸性最弱,所以其中[OH-]最多,[H+]和[OH-]之和数字最小,ph最大.

a,b,c,d四种溶液的ph值都小于7,已知四种溶液中[H+]和[OH-]之和由大到小是badc,则溶液ph值由大到小是 19．.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d> 某溶液中OH-物质的量浓度是H+的1000倍,该溶液的pH值为?A.3 B.9 C.8 D.13 强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-) 已知在室温条件下,PH为5的H2SO4溶液由水电离的(H+)和C(OH-)各是多少? 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)比较下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH-