CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 06:22:10
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
熵变的主要判断依据是气体分子数的变化状态变化 再答: 由于有更多的细节,所以这个分子数不变的反应熵变不为零
再答: 这是实验的结果
再问: 可他只给了我一个反应方程式,让我判断熵的变化,我要怎么判断?
再答: 不是吧😓
再答: 这个反应的焓变呢?是正还是负
再答: 这个和焓变无关了
再问: 没说,就给了个方程,答案说熵减小,也没原因
再答: 你什么阶段?
再答: 要是大学我可以解释
再问: 大学
再答: 那就好
再问: 求解释。。。。
再答: 容我想想
再答: 这是实验的结果
再问: 可他只给了我一个反应方程式,让我判断熵的变化,我要怎么判断?
再答: 不是吧😓
再答: 这个反应的焓变呢?是正还是负
再答: 这个和焓变无关了
再问: 没说,就给了个方程,答案说熵减小,也没原因
再答: 你什么阶段?
再答: 要是大学我可以解释
再问: 大学
再答: 那就好
再问: 求解释。。。。
再答: 容我想想
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的熵为什么减小了?
现有反应CO(g)+H2O(g)≈CO2(g)+H2(g)
催化室中反应的化学方程式为 CO(g)+ H2O(g)=可逆= CO2(g)+ H2(g),下面这个说法为什么不正确:从
已知CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的可逆反应830℃时,化学平衡常数为1,若α(CO2)=83%,则
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为什么混合气体H2(g)的浓度不再发生改变就
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应:CO(g) H2O(g)可逆CO2(g) H2(g),达
高二热化学反应方程式热量计算,例如:co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g),热量=-41KJ\mol.是用哪
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
C(石墨)+H2O=CO(g)+H2(g)的熵变?