某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph
某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph
0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)为什么不对?ph为4的nahb溶液与
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H)
已知某温度下,0.1mol·L-1的强电解质NaHB的溶液中,c(H+)>c(OH-).则下列关系中一定正确的是
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确
“0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c(HB-)大于c(H2B)大于c(B2-)”哪里有错?
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(H―),则下列关系式一定正确
某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后