Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么

Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号 Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗 高中化学：某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^（-7)mol/L.则该溶液呈什么性 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗? 0.01MOL/L的H2SO4溶液,H+的浓度为?我老师是这样说的,等于0.02MOL.OH-的浓度为KW/c（H+）